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高二化學第一學期課時練

2014-5-20 5:51:07下載本試卷

第三章課時練答案

第一節    第一課時

1、C 2、D 3、D 4、C 5、C 6、A 7、D 8、B 9、D 10、B

11、⑴⑵⑺⑻⑿;⑷⑹⒀;⑶⑸⑽⑾⑿⒁;⑶⑸⑽⑿⒁;⑾

12、(2);(1)、(3);(4)

13、第一種溶液的導電能力強。因為第一種混合液相當于2mol/L的NaOH溶液,第二種溶液相當于2mol/L的NH3·H2O溶液,NaOH是強電解質,NH3·H2O是弱電解質,故濃度相同時前者溶液中自由移動的離子濃度大,導電能力強。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 2NH4++SO42—+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

第一節    第二課時

1、D 2、D 3、D 4、D 5、CD 6、A 7、A 8、CD 9、BC 10、B

11、B;Na2CO3溶液中存在大量CO32,加入強酸時:H+ +CO32= HCO3H+與CO32結合先生成HCO3,使HCO3濃度增大,生成的HCO3再與H+結合生成H2CO3而放出CO2,使HCO3濃度減小。

12、(1)都產生無色氣泡  a的反應速率較快  因為鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,鹽酸中c(H+)大。

(2)大于  等于  因為開始反應時鹽酸中c(H+)較大,但n (H+)相等。

13、⑴在“O”點處沒有水,醋酸未電離,無離子存在;

⑵c<a<b ⑶c ⑷①加入NaOH固體;②加入Na2CO3固體;③加入鎂、鋅等金屬。

第一節    第三課時

1、  AD 2、D 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、C 8、BC 9、D 10、A

11、NH3· H2O;HF;HCN

12、>;>;>;<

13、1.1×10-3;1.1×10-3

14、55.4mol/L;1.8×10-16

第二節    第一課時

1、D 2、A 3、A 4、CD 5、C 6、BC 7、A 8、A 9、C 10、B

11、H2O2      H++HO2  HO2      H++O22

Ba(OH)2+ H2O2= Ba O2+2H2O;H2O2+ H2O2      H3O2++HO2

12、1

13、2×10-7mol/L;8×10—11mol/L;8×10—11mol/L;高于

14、⑴⑵⑷⑶;6×10—10

第二節    第二課時

1、A 2、B 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、AD 9、B 10、AC

11、(1)c>a>b,c>a =b;(2)a=b=c,b >c=a

12、(1)肺泡內的氣體交換 (2)B (3)> CO2+H2OH2CO3H++HCO3

13、開始胃液中含H+為10-a·Amol,服藥后胃液中含H+為10-bAmol,則反應中和掉(10-a-10-b)Amol,由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84÷80%=105A(10-a-10-b)g,因此,需服用105A(10-a-10-b)g小蘇打.

第二節    第三課時

1、B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、BC 7、D 8、CD 9、C 10、C

11、12

12、醋酸>鹽酸;氨水>氫氧化鈉

13、(1)否 若a=3,則b=6溶液顯酸性,與題意不符故a≠3

(2)否 若a=5,則酸中c(H+)=10-5mol/L

 則b=10 堿中c(OH-)=10-4mol/L

=10>1與題意不符.

(3) <a<

14、1;1/10;10x+y—14;x+y=15。

15、(1) 10—14,10—12 ;(2)2∶9 

16、∵鹽酸溶液的pH=1   ∴c(H+)=10—1mol/L

設鹽酸溶液的體積為VHCl,則Ag+恰好完全沉淀時鹽酸溶液的pH=2  ∴ c(H+)=10—2mol/L

即 10—1mol/L·V(HCl)=10—2mol/L·100mL ∴ V(HCl)=10 mL

∴V(AgNO3)=90mL

∵n(AgNO3)= n(HCl)  C(AgNO3) ·V(AgNO3)= C(HCl) ·V(HCl)

90 C(AgNO3)=10 C(HCl)

∴C(AgNO3)=0.011mol/L

第三節    第一課時

1、C 2、BD 3、D 4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、A 10、C

11、②①③⑧⑦⑥⑤④

12、1∶104 1∶106  

13、(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收SO2-4多.而植物的根在吸收NH+4時,就要以吸附在根細胞表面的H+和NH+4交換,這樣有許多H+殘留在溶液中,久而久之溶液就逐漸酸化,故稱之為生理酸性鹽.

(2)由于NH+4水解使溶液顯酸性,NaNO3是屬于強堿強酸鹽,不發生水解,故溶液顯中性.

(3)相等 生理中性鹽

14、(1)100mL容量瓶;(2)>, b;

(3)配制pH=l的HA溶液難以實現,不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同;

(4)配制NaA溶液,測其pH值>7即證明HA是弱電解質。

15、方法一:取0.1mol/L氨水,用pH試測定溶液的pH值,pH值小于13,證明氨水是弱堿。

方法二:取少量NH4Cl晶體溶于水,用pH試測溶液的pH值,pH值小于7,證明氨水是弱堿。

方法三:取0.1mol/L氨水,滴入2~3滴酚酞,溶液顯紅色,向氨水中不斷加入氯化銨晶體,紅色逐漸變淺,說明氨水溶液存在NH3·H2O   NH4+ OH的電離平衡,證明氨水是弱堿。

第三節    第二課時

1、B 2、D 3、A 4、CD 5、BD 6、C 7、AC 8、CD 9、D 10、B

11、2=3<4<1

12、A>B

13、BnAm;Bm+;Bm++mH2O   B(OH)m+mH+

14、(1)A 、 D;(2)C、 D;(3)D、A

15、乙同學的解釋更有道理;向盛有少量Mg(OH)2懸濁液培養皿中加入加入適量的CH3COONH4溶液,顯中性的CH3COONH4溶液也能使Mg(OH)2懸濁液變澄清,證明懸濁液變澄清因為NH4+可與OH結合從而使Mg(OH)2的溶解平衡右移。

第三節    第三課時

1、C 2、B 3、D 4、B 5、AD 6、BD 7、AD 8、D 9、D 10、A

11、⑴c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) c(H+);⑵ ③>④>②>⑤>①;⑶ ③⑤②④①

12、紅色溶液顏色逐漸變淺,最終消失;純堿溶液中存在著CO32的水解平衡:

CO32+H2O      HCO3+OH HCO3+H2O     H2CO3+OH,加入BaCl2溶液后,

Ba2++ CO32= BaCO3↓,導致溶液中CO32的濃度降低,使上述平衡逆向移動,導致溶液中OH的濃度降低,溶液的堿性減弱,pH逐漸減小。

13、 (1)NH3·H2O+H= NH4+ H2O;(2)大,小;

(3)

離子濃度從大到小的順序

溶質(化學式)

pH

1

NH3·H2O和NH4Cl

2

3

>7

4

c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

NH3·H2O和NH4Cl

5

6

c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

<7

7

<7

8

9

NH4Cl和HCl

第三節    第四課時

1、BC 2、BD 3、C 4、A 5、CD 6、B 7、BD 8、A 9、B 10、C

11、(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2與水反應既減少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

12、⑴BiCl3+H2O=BiOCl↓+HCl;⑵不同意,因為BiOCl中Cl元素的化合價為—1價;

⑶將BiCl3溶解于含有適量鹽酸的蒸餾水中,再加水稀釋到所需濃度。

13、碳酸鈉溶液中由于CO32的水解而使溶液顯堿性,故可代替氫氧化鈉溶液去油污;由于升高溫度能促進CO32的水解,使溶液的堿性增強,去油污效果好。

14、Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4;1∶6;Al2(SO4)3與Na2CO3的物質的量之比為1∶6,Al3+水解提供的H+與CO32的物質的量之比為1∶1,CO32基本只能形成HCO3,幾乎沒有CO2生成;Al3+水解使溶液顯酸性,易腐蝕鐵筒。

第四節    第一課時

1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、D 7、D 8、C 9、A 10、AD

11、(8b—4c)×10—3/a×100%

12、V1=V2<V3

13、(1) 溶液變黃;加入OH后,使C(H+)下降,水解平衡向正反應方向移動;

(2) 溶液變成原來的顏色;H2SO4完全中和所加的NaOH,平衡恢復原狀況;

(3) 溶液變成橙色;c(H+)增大,平衡向左移動,使c(Cr2O72-)增大

14、W(NaCl)=43.5%、W(Na2CO3)=26.5%、W(NaOH)=30%

第四節    第二課時

1、B 2、C 3、C 4、AD 5、D 6、B 7、C 8、A 9、B 10、CD

11、3.2;D

12、(1)C (2)AB (3)A (4)4×1010∶9

13、減小;部分NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3,使溶液中的OH減小;Va= Vb;Va<Vb

第四節    第三課時

1、C 2、CD 3、B 4、D 5、A 6、AC 7、AD 8、D

9、c j k m

10、2;0.1267

11、m/16 mol/L;高;低;低。

12、⑴燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;⑵鹽酸,左,右,錐形瓶中溶液顏色變化;⑶0.40mol/L,97.56%;⑷偏高;⑸偏低。

單元測驗題

一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C 9、C 10、B

二、11、CD 12、B 13、D14、AC 15、D 16、B 17、CD 18、BC

  19、D 20、C D

三、填空題

21、(1)B、D、C、E、A、F

  (2)洗去滴定管附著的水,防止將標準溶液稀釋而帶來誤差。

  (3)偏大

   (4)當溶液由無色變為淺紅色,且在半分鐘內不褪色。

  (5)偏小

22、⑴①②③;⑵①②③;⑶①=②>③;⑷①<②<③

23、⑴加水稀釋;

⑵加入適量的AgNO3溶液。

24、KAl(SO4)2·12H2O,Al3++3H2O   Al(OH)3+3H+

2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3+CO2

四、計算題:

25、(1)①酸,②>;(2)①1,②1/10。

26、C(SO42 )=0.1mol/L;C(Cl )=0.2mol/L;C(H+)=0.4mol/L

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