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高一級化學上期期末考試題

2014-5-11 0:31:14下載本試卷

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上期期末考試題

化學(理科實驗班)

命題:祝毅宏  校對:楊曉冬

考試時間:90分鐘。分值:100分。

         第一卷 45分)

一:選擇題(每題3分、共45分,每題只有一個正確選項符合題意)

1、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規范的操作是:(  )

A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較

B 將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較

C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上跟標準比色卡比較

D 在試管內放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較

2、在平衡體系中,H2S  H++HS-,HS-  H++ S2-中,增大溶液的pH,則c(S2-):(    )

     A 增大   B 不變   C 減小   D 可能增大可能減小

3、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合,在所得溶液中 (    )

A c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

B c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)

C c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

D c(Na+) =c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

4、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導電性基本不變的是:(  )

       A 自來水       B  0.5mol·L-1的鹽酸 

C 0.5mol·L-1的醋酸 D  0.5mol·L-1的氨水

5、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是(  )

      A 氯化鋁   B 碳酸氫鈉   C 醋酸鈉   D 硫酸鋁

6、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m、n的關系是:(       )

A  m=n    B m>n    C m<n   D 無法判斷

7.物質的量濃度相同的下列溶液中,含離子種類最多的是

A CaCl2   B  CH3COONa    C NH3  D  K2S

8.等物質的量濃度的下列溶液中,NH4+離子的濃度最大的是

A.  NH4Cl   B .NH4HCO3   C. NH4HSO4  D. NH4NO3

9.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2Ag+Bg2Cg達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是(  )

A 均減半  B 均加倍  C 均增加1mol  D 均減少1mol

10.近年來,冠以“綠色”的新概念不斷產生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等,這里的“綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此,由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中,你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是(   )

 A.

B.

O2        稀HNO3

 C.Mg     MgO        Mg(NO3)2

D.

11.室溫下,某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質的量濃度的乘積為10-24,在該溶液中,一定不能大量存在的離子是(   )

A.HCO3-         B.SO32-          C.NH4+          D.NO3-

12.將25mL堿式滴定管中的NaOH溶液(濃度為0.1mol/L,液面處于20.0mL處)

全部放入錐形瓶中,滴入甲基橙,用酸式滴定管向瓶中滴入0.1mol/L的稀鹽酸到終點,耗去鹽酸的體積和終點時的顏色分別為(   )

A.20.0mL,橙色              B.5.0mL,橙色         

C.20.0mL ,紅色                D.大于5.0 mL,橙色

13.一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發生反應:2SO2+O2  2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大于n的是(  )

A.2 mol SO2 + 1 mol O2     

B.4 mol SO2 + 1 mol O2

C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 
D.2 mol SO2 + 0.5 mol O2 + 1 mol SO3

14、用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術,下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是(  )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性,能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+,易水解為Fe(OH)2,可使水中懸浮物凝聚沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌

15、下列有關反應的離子方程式正確的是 (  )

A.硫化亞鐵中加入鹽酸:S2-+2H+=H2S↑

B.酸性硫酸亞鐵中加入H2O2:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.二氧化碳通入2mol/L碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O===2HCO3-

D.過量硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中:H++AlO2-+H2O===Al(OH)3↓

第一卷答案:

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

1

           第二卷  55分)

二:填空(共35分)

16:(8分)在純堿溶液中:

(1)滴入酚酞,有何現象            ,再將所得溶液進行加熱又有何現象                   。解釋發生上述現象的原因

                                  

(2)試列出該溶液中所有離子的濃度大小順序             

17.(4分)關于圖1裝置中的敘述正確的是(    )。

A  這是電解NaOH溶液的裝置                

B  這是一個原電池裝置

C  Pt為正極,其電極反應為:2H++2e=H2

D  Fe為負極,其電極反應為:4OH--4e=2H2O+O2

18.(12分)在100 mL 2 mol·L1稀硫酸中加入0.1 mol的鎂鋁混合物,然后再滴加1 mol·L1的NaOH溶液。請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL時,金屬粉末中n(Mg)=   mol,V2=  mL。

圖4—3

 
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入的NaOH溶液的體積V(NaOH)=       mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質的量分數為a,用100 mL 2 mol·L1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol·L1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是            

19.(14分)某學生為了測定醋酸溶液中醋酸的含量,進行了如下實驗:

①準確稱取12.00g NaOH固體,配制1000mL溶液。

②取10mL 醋酸溶液,用第一步配得的NaOH溶液進行滴定。用去NaOH溶液19.90mL。

③重復上述滴定一次,此次用去NaOH溶液20.10mL。

(1)  在稱樣時,若稱重前天平的指針偏向于標尺的右方,且把砝碼和被稱量物質的位置放反;而稱量讀數時,指針剛好在標尺的零點上。那么所得樣品的質量是__________(填編號:A、大于12g;B、小于12g;C、恰好等于12g;D、不能確定。)

(2)  配制NaOH溶液所用的主要玻璃儀器中除了玻璃棒、滴管外,還需要_____________;滴定時應選用的指示劑是:____________。

(3)下列有關滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌。正確的操作順序是    

A.⑥③①②⑤④                  B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥                  D.③①②④⑤⑥

(4)下列操作會使結果偏高的是(  )

(a).堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,即注入標準NaOH溶液。

(b).用酸式滴定管取用待測酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失。

(c).滴定前,讀堿液體積時仰視;滴定后,讀堿液體積時俯視。

(d).NaOH溶液露置時間太長。

(5)由以上數據,計算醋酸溶液中醋酸的質量分數還缺什么物理量:__________。(請注明單位)。

20、(9分)據下列信息完成所需回答的問題:

  (1)、A是__________,D是___________,G是____________(填化學式)。

(2)、元素C位于周期表中第________周期________族。

(3)、寫出下列反應的離子方程式。

B+濃鹽酸______________________________

G+NaOH溶液______________________________

(4)、單質C不與冷濃硝酸反應的原因是_______________。

(5)、已知一定質量的B與足量的濃鹽酸反應生成的D在標準狀況下的體積為5.6L,求被氧化的HCl的物質的量。(寫出計算過程)

三.計算題(共8分)

21.有一種化學式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體,現取此晶體6.05g溶于水配成500ml溶液,用石墨棒作為電極材料,對此溶液進行電解,當轉移電子0.05mol后,溶液中的金屬離子已全部放電,且其中一極增重1.60g(已知此晶體的摩爾質量為242g/mol),試求:
 (1)R(NO3)x·nH2O中x和n的值以及R的原子量。
 (2)設電解前后溶液的體積不變,則電解完成后溶液的pH是多少?

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