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2006全國化學競賽初賽模擬卷(1)

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2006全國化學競賽初賽模擬卷(1

一.選擇題(每小題只有一個正確答案,每題3分)

1.CCTV《科技博覽》報道,2004年3月中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相關說法不合理的是

A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的

B.用工業廢棄物二氧化碳生產塑料,有助于緩解溫室效應

C.二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒

D.聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染

2.2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家,以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果。下列關于蛋白質的說法中不正確的是

A.蛋白質屬于天然有機高分子化合物,沒有蛋白質就沒有生命

B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性

C.某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃

D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

3.根據《蒙特利爾議定書》的有關要求,我國政府采取了一系列措施來保護地球環境,如2002年起我國汽車業就全面禁用氟里昂(Freon)空調、2005年開始停止生產“哈龍(Halons)1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質都是

A.有機化合物           B.極易揮發的物質

C.破壞臭氧層的物質        D.引起溫室效應的物質

4.納米材料是由納米粒子(粒子直徑 1 nm ~100nm)所組成的材料,它具有奇特的光、熱、聲、電、磁、力學和化學活潑性等理化性質.下列分散系中不含納米粒子的是

A.無塵無霧含水蒸氣的空氣     B.豆漿

C.血液              D.一定量飽和NaCl(aq)滴入酒精中

5.陶瓷表面有一層絢麗多彩的彩釉,加工方法是在普通釉料中加入一些金屬元素,控制燒制時空氣的用量,使其得到不同的顏色。若空氣不足,鐵、銅、錳元素形成的化合物呈現的顏色分別是

A.藍或綠、紅、黑褐          B.紅或黃、藍、紫褐

C.藍或綠、藍、黑褐          D.紅或黃、紅、紫褐

6.若液氨可滿足木星上生物生存的需要,那么木星上生物體內與地球上生物體內葡萄糖的分子結構相當的化合物是

A.CH2OH—(CHOH)4CHO        B.CH2NH2—(CHNH2)4CHO

C.CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH      D.CH2OH—(CHOH)4CH=NH

7.使1—丙醇在不同條件下脫氫,從理論上分析,其脫氫產物可能有

 A.只有①      B.只有①④     C.全部      D.①②③④

8.根據理論研究證明,未來元素周期表可容納164種元素,能否將其填滿,還需要經歷一個漫長和極其艱苦的歷程。理論上164號、114號元素位于同一主族。根據你所學知識,下列有關預測肯定不正確的是

A.164號元素是金屬元素        B.164號元素位于ⅣA族

C.164號元素對應的最高價氧化物的水化物其堿性比114號的強

D.164號元素存在穩定的氣態氫化物,且還原性比SiH4

9.某有機物X的結構簡式可以簡單表示為。則下列與X互為同分異構體的是

A.     B.     C.      D.

10.向含下列微粒的溶液中,①HS、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體,或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。(溶液體積變化忽略不計),都使溶液中對應的離子或分子濃度減少的是

A.①②     B.②③       C.①④       D.③④

二.選擇題(每小題有1~2個正確答案,每題4分)

11.K粉,醫學上稱氯胺酮,屬于靜脈全麻藥品,具有一定的精神依賴性。因其物理形狀通常為白色粉末,故稱“K”粉。目前,該藥物已被我國藥檢部門列為第二類精神藥品管理。其結構簡式如下。下列說法正確的是

A.“K”粉的化學式為C13H10NOCl2

B.1mol“K”粉在一定條件下可與4molH2發生加成反應

C.“K”粉分子中至少有7個C原子處于同一平面

D.“K”粉不能與NaOH溶液發生反應

12.商品鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體,負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極反應為:

負極:C6+Li++e→LiC6

正極:Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e→ LiCoO2

表示鋰離子電池的總反應式為:其中表示充電過程的是

A.ac    B.ad    C.bc    D.bd

13.相同溫度下,同物質的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中,下列關系式正確的是

14.某工廠生產醋酸,由于使用新工藝, 使產率比舊工藝(乙醛氧化法或丁烷氧化法)提高了十幾個百分點,大幅度降 低了成本,該新工藝的反應原理如下:根據圖分析生產醋酸的起始原料和起始 催化劑都正確的是

A.CH3I、CO;CH3Rh(CO)2I3

B.CH3COI、CH3I;CH3CORh(CO)2I3

C.CH3OH、CO;Rh(CO)2I2

D.CH3OH、CH3I;CH3Rh(CO)2I3

15.下列結晶水合物,不可用直接加熱方法使其轉變為無水鹽的是

A.AlCl3·6H2O   B.CuSO4·5H2O  C.Hg(NO32·H2O  D。Na2CO3·10H2O

16.CS2是一種惡臭氣體,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一種淡黃色沉淀析出,同時把產生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀,則CS2被氧化時,轉移電子的物質的量為

A.白色沉淀物質的量的1/3   B.4Bmol或4(2A-B)mol

C.氧化產物的4倍        D.Ca(OH)2的物質的量的4倍或3倍

17.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置     B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝       D.CuO沒有全部被還原

18.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++Cl-,右圖為該反應速率隨時間變化的圖像。圖中V(ClO3-)是用ClO3-在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示的反應速率。則下列說法不正確的是

A反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的

B若坐標改為υ(Cl)時,速率時間曲線和右圖曲 線完全重合

C后期反應速率下降的原因是反應物濃度減少

D圖中陰影部分“面積”為 t1至t2時間內ClO3的物質的量的減少值

19.下列各組物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是:

A.NaClO (aq) 中通入少量CO2 : ClO + CO2 + H2O = HClO +HCO3

B.FeCl2在空氣中被氧化:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH

C.Al Cl3 (aq)中投入過量Na:Al 3+ + 4Na + 2H2O =  AlO2+ 4Na+ + 2H2

D.FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl

20.某工業反應混合液中僅可能含有的組分是乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水,經分析液體中各原子數之比C:H:O=16:42:5。若混合液中只含兩種組分,則可能的組合是

A.乙醚和乙醇    B.乙醚和水    C.乙醇和水   D.乙醛和丁醇

三.填空題

21.(8分)某人買了兩瓶消毒液,不小心將兩種液體混在一起,結果產生大量氯氣而中毒。經測定:

(a)用pH試紙測量:甲瓶中消毒液pH=12,乙瓶中消毒液pH=2,且都能很快使pH試紙白。

(b)向乙中加入MnO2粉末,產生大量氧氣,并聞到一股醋酸氣味。

(c)向甲中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,向乙中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,均有白色沉淀產生。

(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是            ,乙瓶中的消毒劑的合成反應在一定條件下是可逆反應,此反應方程式為            

(2)甲液與乙液混合時,產生氯氣的離子方程式為           甲液與乙液混合時還產生了氧氣,生成氧氣的離子方程式為              

22.(6分)氯、溴、碘同屬于周期表中的VII A族,在上個世紀,人們很早就制得高碘酸及其鹽,但得不到含+7價溴的化合物,1968年,化學家用發現不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體。

(1)高碘酸鹽(IO65)能在一定條件下將Mn2氧化為MnO4,其反應平穩而迅速,寫出離子反應方程式:                            

(2)在250C,已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液

顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得

混合液顯中性。則高碘酸是    ;高錳酸是      (填“強酸”或“弱酸”)。

(3)寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應得到KBrO4的離子方程式______________________________________________________。

23.(15分)假想的元素周期表

  注意:該周期表不分主族、副族、零族等族,自左向右18個縱行依次標記為1-18族。

  設想科學家已經通過無線電波與某遙遠行星上的生命取得了聯系,該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的,但該行星上的居民,給這些元素取了不同的符號和名稱。通過電波,知道了該行星上30種元素的化學和物理性質,這些元素屬于周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。現在請根據這些元素的性質將其(用括號內的字母表示)分別填入空白周期表中的合適位置上。

  *有分別為bombal(Bo)、wobble(Wo)、jeptum(J)以及logon(L)4種惰性氣體元素,其中,wobble(Wo)的相對原子質量最大,bombal(Bo)的相對原子質量最小,而logon(L)的相對原子質量小于jeptum(J)。

  *最活潑的一組金屬是xtalt(X)、byyou(By)、chow(Ch)和quackzil(Q),這些金屬中,chow(Ch)的相對原子質量最小,且quackzil(Q)和wobble(Wo)在同一周期。

  *apstrom(A),vulcania(V)和kratt(Kt)是非金屬元素,這些元素的原子一般能獲得或共享一個電子。vulcania(V)與quackzil(Q)和wobble(Wo)處于同一周期。

  *ernst(E)、hinghho(Hi)、terriblum(T)以及sississ(Ss)都是準金屬元素,其中sississ(Ss)是這幾種元素中相對原子質量最大的一種。而ernst(E)的相對原子質量最小。Hinghho(Hi)和terriblum(T)在第14族,terriblum(T)原子的質子數大于hinghho(Hi)。yazzer(Yz)臨近鋸齒形曲線,它屬于金屬元素而非準金屬元素。

  *所有元素中,pfsst(Pf)元素的相對原子質量最小,最重的元素是eldorado(El),最活潑的非金屬是apstrom(A)。kratt(Kt)與byyou(By)反應能形成食鹽。

  *元素doggone(D)的原子只有4個質子。

  *floxxit(Fx)是生命化學中重要的元素,它能形成具有長長該原子鏈的化合物。Rhaatrap(R)和doadeer(Do)是第4周期的金屬元素,而doadeer(Do)的化學反應活性要大于rhaatrap(R)。

  *magnificon(M)、goldy(G)以及sississ(Ss)都是第15族的元素,其中,goldy(G)原子中電子數小于magnificon(M)。

  *urrp(Up),oz(Oz)以及nuutye(Nu)在化學反應中能獲得2個電子,nuutye(Nu)能形成雙原子分子且與地球大氣中的某種氣體的性質完全相同,而oz(Oz)的原子序數小于urrp(Up)。

  *元素anatom(An)的原子具有49個電子。Zapper(Z)和pie(Pi)在發生化學反應時能失去2個電子,其中zapper(Z)常用于制造閃光燈。

四.有機題

24.(11分)2002年度國家科學技術獎的頒獎大會,于2003年2月28日在人民大會堂隆重舉行,連續四年空缺的國家自然科學一等獎由中科院上海有機化學研究所獲得。他們完成的有機分子簇集和自由基化學研究項目,榮獲2002年度國家自然科學唯一個一等獎。

(1)上海有機化學研究所在我國氟化學理論研究和氟產品以及核化學工業方面等作出過重

大貢獻,如F46,就是用四氟乙烯與全氟丙烯(分子式C3F6)共聚得到的。寫出這兩種單體按物質的量之比為1:1聚合所得高分子化合物的結構簡式          

(2)已知三氟苯乙烯(三個氟均連在苯環上)的分子式為C8H5F3,則它的異構體除

 


        外,還有    種,試寫出它們的結構簡式        

 

                                    

(3)“氟里昂”是氯氟烴的商品名稱,其有一系列產品均以代號表示,如F114,“114”的含義是百位數1代表碳原子數減1后的值,即該物分子中有2個碳原子;十位數的1表示氫原子數加1后的值,即該物質分子中無氫;個位數4表示氟原子數。而氯原子數不用表示,就是碳原子的剩余價鍵數,故F114的分子式為F2ClC—CClF2即C2F4Cl2。分別寫出F111和F134的分子式:                    

25.(8分)請認真閱讀下列4個反應:

  利用這些反應原理,按以下步驟(反應條件及有關試劑已略去)可以從某A合成

  甲基橙指示劑。

 

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式:________,________,________,___   _____。

 (2)寫出反應②和⑤的化學方程式:

   ②________________________________________________________;

⑤_______________________________________________________。

五.實驗題

26.(14分)高中教材中有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現象如下:

①試管中(填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象)

______________________________________________________

②盛______________的試管中氣球變得更大, 大小氣球

(包含試管) 體積之比約為(填最簡單整數比)____________;

③甲同學用手觸摸試管,發現盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱,甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+ H+(aq) ==== H2O(l)+ CO2(g) ;△H>0 

 CO32-(aq)+ 2H+(aq)==== H2O(l) + CO2(g); △H<0 

甲下結論的方法是否正確_________________________(填正確或不正確)

為研究是吸熱還是放熱反應,繼續進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關內容:

該研究報告的題目是《___________________________________________________》;

該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為______________和______________;

通過上述實驗可得出五條結論

a:NaHCO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過程; 

b:Na2CO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過程;

c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應; 

d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應;

e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是由________(填a→d的字母)的熱效應之和。

六.計算題

27.(6分)某未經凈化的工業廢水含酚(C6H6O)16.0mg/L,2-羥丙—1,2,3—三羧酸(檸檬酸C6 H8O7)10.0mg/L和2—羥基苯甲酸(水楊酸,C7H6O3)9.00mg/L,此種水中所含物質通過氧氣分子發生生物化學氧化反應生成CO2和H2O

(1)試寫出氧化反應的化學方程式

(2)這些物質發生完全氧化反應,化學需氧量多大?(單位mg/L)

28.(12分)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料

已知 

產物Cu2S在1200℃高溫下能繼續反應:

Cu2S + O2 → Cu2O + SO2

Cu2O + Cu2S → Cu + SO2

假定各步反應都完全,CuFeS2物質的量為2mol,O2的物質的量為a mol,請完成下列表格:

序號

1

2

3

4

5

6

n(O2)的量

a=4

a≥5.5

殘留固體

中含銅物質

CuFeS2

Cu2S

Cu

Cu2S

Cu

Cu

Cu2O

物質的量

分別是多少

              參考答案

21.(1)ClO、Cl;CH3COOH+H2O2     CH3COOOH+H2O;

  (2)ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O, ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O。

22. (1) 5IO65+2Mn2+14H=5IO3+2MnO4+7H2O

(2)弱酸,強酸

(3) XeF2 + 2OH- + BrO3- =BrO4- + Xe + +2F- + H2O

23.

24.

(1)

(2)

(3)C2Cl5F,C2H2F4

25. (1)

  (2)

   ⑤

26.①兩支試管中都產生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多

②NaHCO3  53/42  ③不正確

《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》(或相關內容)

托盤天平、溫度計  a、吸熱 b、放熱 c、吸熱  d、放熱  e、 a c

27.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2 O  

2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O 

  C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O

(2)化學需氧量為:

28.

序號

1

2

3

4

5

6

n(O2)的量

a<4

4<a<5

a=5

5<a<5.5

殘留固體

中含銅物質

Cu2S

Cu2O

物質的量

分別是多少

n(CuFeS2)=2-0.5a

n(Cu2S)=0.25a

n(Cu2S)=1

n(Cu2S)=5-a

n(Cu)=2a-8

n(Cu)=2

n(Cu2O)=2a-10

n(Cu)=22-4a

n(Cu2O)=1

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