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中考化學打開材料之門題匯編

2014-5-11 0:30:20下載本試卷

中考化學打開材料之門題匯編

一、選擇

1.(青島市)下列對有關實驗現象的描述正確的是(BD)

  A.鐵絲在空氣中燃燒時,火星四射,有黑色物質生成

  B.紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中,劇烈燃燒,產生白光

  C.石蠟在氧氣中燃燒時,有水和二氧化碳生成

  D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有監色沉淀生成

2.(青島市)實驗課上,小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是(AD)

A.濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅

  B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鋅

  C.濾液中一定含有硝酸銅,一定沒有硝酸鋅和硝酸銀

  D.濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅,可能含有硝酸銀

3.(棗莊)現有5種物質:①濃鹽酸 ②燒堿 ③食鹽 ④濃硫酸 ⑤鐵 把它們長期露置在空氣中,其中發生化學變化且質量增加的是(B)

 A.①②  B.②⑤  C.③④D.③⑤

4.(棗莊)圖表資料可以為我們提供很多信息,下列從圖表中獲取的信息及應用不正確的是(B)

A.根據金屬活動性順序表,判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕

B.根據金屬的熔點數據表,判斷金屬的導電性強弱

C.根據溶解度曲線圖,選擇從溶液中獲得晶體的方法

D.根據元素周期表,查找元素的原子序數、元素符號、相對原子質量等信息

5.(煙臺市)下列關于實驗現象的描述,正確的是(BC)

   (A)鎂條在空氣中燃燒,發出白色火焰,生成白色粉末

   (B)細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質

   (C)加熱試管里的硫酸銅晶體,藍色晶體逐漸變成白色粉末,在試管口部有液滴出現

   (D))蠟燭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒得更旺,發出白光,放出熱量,生成二氧化碳氣體使澄清的石灰水變渾濁

6.(煙臺市)下列事實中,能說明鐵的金屬活動性比銅強的是(BD)

   (A)鐵的年產量比銅高  (B)鐵桶不能用來盛裝農藥波爾多液

   (C)鐵的硬度比銅大    (D)相同條件下,鐵比銅更易被腐蝕

7(濟南市).向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體一定為(D)

A..Ag、Cu兩種單質的混合物      B.Cu、Fe兩種單質的混合物

C. .Ag、Fe兩種單質的混合物      D. Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物

8. (濟南市)一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應,過濾,所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后,所得產物的質量是原混合物質量的一半,則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為下列的(C)

A. 1 :1   B. 4 :3   C. 2 :3  D. 3 :2

9.(臨沂市2007)在CuO和Fe的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微熱。當反應停止后,濾出不溶物,再向濾液中放入一粗鐵絲,片刻后取出鐵絲,發現粗鐵絲無任何變化。據此,你認為下列結論正確的是(提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(B)

A.不溶物一定是銅

B.不溶物中一定含有銅,也可能含有鐵

C.濾液中一定含有H2SO4,也可能含有CuSO4

D.濾液中一定含有FeSO4,也可能含有CuSO4 和H2SO4

10.(太原市)下列與鐵有關的說法正確的是(A)

A.生鐵和鋼都是鐵的合金B.煉鐵是把單質鐵變成氧化鐵的過程

C.鐵制污水管道可常用廢酸液沖洗D.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾

11.(泰安市)向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量,反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系能用右圖所示曲線表示的是(B)

序號

 ①

銅、鋅的混臺物

  稀鹽酸

 ②

硫酸和硫酸銅的混合溶液

  氫氧化鈉溶液

 ③

鹽酸和稀硫酸的混合溶液

  氯化鋇溶液

 ④

生銹的鐵釘

  稀鹽酸

A.①②   B.②④  C.③④   D.只有④

12.(上海市)下列物質中,不屬于有機物的是( B  )

A、葡萄糖      B、石堿     C、酒精     D、淀粉

二、填空

1.(山東省)把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中,使其充分反應后,過濾、洗滌、干燥,得到固體。請你對固體的成分進行探究。

(1)猜想:固體的成分可能 是______________________________________。

(2)實驗:請設計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現象和結論。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(1)銅(或鐵和銅的混合物) (1分)

(2)向固體中加入適量的稀鹽酸,固體不溶解,原來的固體是銅。(或向固體中加入過量的稀鹽酸,固體部分溶解,且有氣泡產生,則原來的固體是鐵和銅的混合物。) (2分)

2.(江西)請將下列短文中帶點的部分,用恰當的化學用語填寫在橫線上:

  太陽鏡具有保護眼睛的功能。它的鏡腳一般是由塑料(其中含有碳元素    )制成的,玻璃鏡片的主要成分是二氧化硅      ,且變色玻璃中含有銀離子    ,銅制鏡框使用時間過長會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠中氫氧根離子的化合價顯—1價     

C;Si02;Ag+;Cu2(OH)2C03

3.(江西)特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭、賓館使用。請據圖示回答:

 (1)制作材料中屬于金屬或合金的是     (選填一種

  物質編號,下同),屬于有機物的是        

  (2)制作手柄的塑料屬于——塑料,(填“熱塑性”或

“熱固性”);

  (3)用銅質材料制作電源插頭的插腳是利用銅具有

        性;

  (4)這種水壺具有水沸自動斷電保護功能,即水沸后因氣壓增大使電源開關自動斷電。

  分子的角度解釋水沸后氣壓增大的原因:                    

(1)①或⑤; ②(或③、④) (2)熱固性

  (3)導電  (4)受熱時水分子運動加快,分子間的間隔增大

三、實驗

1.(威海市)已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸,產生大量氣泡,固體逐漸溶解,得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。

(1)探究產生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣;②             ……

【實驗】請針對你②和③猜想中的一種,設計實驗,驗證你的猜想。                 

(2)    從藍綠色溶液中提取金屬銅。現利用該溶液制取金屬銅,過程如下:


①操作1的名稱為    ,完成該實驗需要的主要儀器有            

      ,加入過量的A的目的是                   ,反應化學方程式為              

②加入足量B的目的是                   ,如何確定此目的已經達到?                        

共12分。第(1)小題4分,第(2)小題8分。其中方程式和儀器各2分,其余每空1分。

(1)可能是氧氣;可能是二氧化碳(或答可能是一氧化碳、甲烷等也正確)。用帶火星的木條試驗,木條復燃,證明是氧氣;(或將氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳;或將氣體點火,氣體能燃燒,用干而冷的燒杯罩在火焰上,燒杯內壁出現水珠,迅速將燒杯倒過來,注入少量澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明是甲烷)。

(2)①過濾帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯使溶液中的氯化銅完全反應

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等,答案合理即可)

②完全除去過量的A   溶液中不再有氣泡產生,則說明目的已經達到。

2.(陜西省)下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖,試回答:

(1)儀器③的名稱是       

(2)實驗過程中儀器①中的現象是               ,儀器②中發生反應的化學方程式是                   

(3)實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是               

(1)酒精燈   (2)固體由紅色變黑色   Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

(3)CO有毒會污染空氣

四、計算

1.(石景山區)(3分)甲、乙兩組同學分別對一種“銅鋅合金”進行了如下探究:

【提出問題】該銅鋅合金中銅的質量分數是多少?

【查閱資料】⑴該合金結構緊密,所含的鋅只有部分與鹽酸反應;

⑵該合金能全部溶于稀硝酸,生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液。

【設計并實驗】

甲組:稱取7.4 g合金,放入足量的鹽酸中直到反應停止,收集到0.02 g氫氣。

乙組:稱取7.4 g合金,放入足量的稀硝酸中,全部溶解后加入足量的鐵,完全反應,得到6.66 g銅。

【數據處理】根據上述實驗結果,請你幫助他們分別計算出合金中銅的質量分數。

甲組:

乙組:

【反思與評價】實驗不合理的組是      ,其原因是           

甲組:設產生0.02 g H2需要鋅的質量為x。

Zn +  2HCl = ZnCl2 +  H2

65               2

x              0.02 g

x=0.65 g

合金中銅的質量分數為……………………………(1分)

乙組:合金中銅的質量分數為:………………………(1分)

甲 甲組實驗方案中的鋅未完全反應,所以測得銅的質量分數偏高………(1分)

(其他解法合理且正確均給分)

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